Fosfor / Phosphorus
|
|
|
Rode fosfor
|
Algemeen
|
Naam
|
Fosfor / Phosphorus
|
Symbool
|
P
|
Atoomnummer
|
15
|
Groep
|
Stikstofgroep
|
Periode
|
Periode 3
|
Blok
|
P-blok
|
Reeks
|
Niet-metalen
|
Kleur
|
Rood/wit
|
Chemische eigenschappen
|
Atoommassa (u)
|
30,974
|
Elektronenconfiguratie
|
[Ne]3s2 3p3
|
Oxidatietoestanden
|
−3, +3, +5
|
Elektronegativiteit (Pauling)
|
2,19
|
Atoomstraal (pm)
|
110
|
1e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1)
|
1011,82
|
2e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1)
|
1907,47
|
3e ionisatiepotentiaal (kJ·mol−1)
|
2914,14
|
Fysische eigenschappen
|
Dichtheid (kg·m−3)
|
1820 (wit)
|
Smeltpunt (K)
|
317
|
Kookpunt (K)
|
553
|
Aggregatietoestand
|
Vast
|
Smeltwarmte (kJ·mol−1)
|
0,65
|
Verdampingswarmte (kJ·mol−1)
|
12,13
|
Van der Waalse straal (pm)
|
180
|
Kristalstructuur
|
verschillend
|
Molair volume (m3·mol−1)
|
17,02 × 10−6 (wit, per atoom)
|
Specifieke warmte (J·kg−1·K−1)
|
770
|
Elektrische weerstand (μΩ·cm)
|
1×1017
|
Warmtegeleiding (W·m−1·K−1)
|
0,236
|
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt, tenzij anders aangegeven
|
|
Witte fosfor in water
Fosfor is een scheikundig element met symbool P en atoomnummer 15. Het is een niet-metaal dat in meerdere kleuren kan voorkomen waarvan rode fosfor en witte fosfor het bekendst zijn. Witte fosfor vermengd met een weinig rode fosfor wordt gele fosfor genoemd.[1][2]
- ↑ Phosphor-lucifers, De Telegraaf, 11 mei 1898
- ↑ Citefout: Onjuist label
<ref>
; er is geen tekst opgegeven voor referenties met de naam kleur