Zwaveligzuur | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
![]() | ||||
Structuurformule van zwaveligzuur
| ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | ||||
IUPAC-naam | waterstofsulfiet | |||
Andere namen | zwavel(IV)zuur, diwaterstofsulfiet, trioxozwavelzuur | |||
Molmassa | 82,07908 g/mol | |||
SMILES | OS(=O)O
| |||
CAS-nummer | 7782-99-2 | |||
PubChem | 1100 | |||
Wikidata | Q206778 | |||
Beschrijving | Kleurloze vloeistof met een prikkelende geur | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
H-zinnen | H314 | |||
EUH-zinnen | geen | |||
P-zinnen | P280 - P305+P351+P338 - P310 | |||
VN-nummer | 1833 | |||
ADR-klasse | Gevarenklasse 8 | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Dichtheid | 1,03[1] g/cm³ | |||
Evenwichtsconstante(n) | pKz1 = 1.857 pKz2 = 7.172 | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Zwaveligzuur of diwaterstofsulfiet is een onstabiel, zwak anorganisch zuur, dat kan worden gevormd door een reactie van zwaveldioxide met water.
In waterige oplossing is het vrije zuur niet aangetoond, maar toch wordt de waterige oplossing van zwaveldioxide vaak zwaveligzuur genoemd. De waterige oplossing van zwaveldioxide bevat vrij zwaveldioxide en een kleine hoeveelheid opgesplitst zwaveligzuur, wat leidt tot de zure reactie van een oplossing van zwaveldioxide. Deze oplossing is een kleurloze vloeistof met een indringende en prikkelende geur (afkomstig van zwaveldioxide dat ontgast uit de oplossing). De zouten van dit zuur worden sulfieten genoemd.