Chlorek glinu

Chlorek glinu

Próbki białego i żółtego AlCl 3·6H 2O ([Al(H 2O) 6]Cl 3)
Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) trichlorek glinu Inne nazwy i oznaczenia farm. Aluminii chloridum hexahydricum
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	AlCl3
Masa molowa	133,34 g/mol
Wygląd	białe lub żółte ciało stałe
Identyfikacja
Numer CAS	7446-70-0 7784-13-6 (heksahydrat)
PubChem	24012
DrugBank	DB11081
Właściwości Gęstość 2,44 g/cm³ (20 °C)[1][2]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 450 g/l (20 °C, rozkład)[1] Temperatura topnienia 192,5 °C (w punkcie potrójnym, 233 kPa)[3] Temperatura wrzenia 180 °C (sublimacja)[4]
Budowa Typ hybrydyzacji i VSEPR sp2 – trygonalna płaska Moment dipolowy 0 D
Niebezpieczeństwa Karta charakterystyki: dane zewnętrzne firmy Sigma-Aldrich Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[5] Niebezpieczeństwo Zwroty H H314 Zwroty P P280, P305+P351+P338, P310 Europejskie oznakowanie substancji oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[5] Żrący (C) Zwroty R R34 Zwroty S S1/2, S7/8, S28, S45 Numer RTECS BD0525000 Dawka śmiertelna LD50 1130 mg/kg (mysz, doustnie)
Podobne związki
Inne aniony	trichlorek boru chlorek magnezu chlorek indu(III)
Inne kationy	fluorek glinu bromek glinu jodek glinu
Podobne związki	chlorek żelaza(III), fluorek boru
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Klasyfikacja medyczna
ATC	D10 AX01
Multimedia w Wikimedia Commons

Chlorek glinu, AlCl
3 – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i glinu. Jest białym ciałem stałym^[6] (produkty handlowe mogą mieć zabarwienie żółte^[2]). Związek bezwodny dymi na powietrzu z powodu hydrolizy spowodowanej parą wodną. Jest kwasem Lewisa i stosowany jest głównie jako katalizator w reakcji Friedla-Craftsa^[4].