Nadtlenek potasu

Nadtlenek potasu

Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	K2O2
Masa molowa	110,20 g/mol
Wygląd	żółte, amorficzne kryształy[1]
Identyfikacja
Numer CAS	17014-71-0
PubChem	28202
SMILES [O-][O-].[K+].[K+]
InChI InChI=1S/2K.O2/c;;1-2/q2*+1;-2 InChIKey XXQBEVHPUKOQEO-UHFFFAOYSA-N
Właściwości Rozpuszczalność w wodzie reaguje[1] Temperatura topnienia 490 °C[1]
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Na podstawie podanego źródła[2] Uwaga Zwroty H H272, H315, H319 Zwroty P P210, P220, P221, P264, P280, P302+P352, P305+P351+P338, P321, P332+P313, P337, P313, P362, P370+P378, P501 NFPA 704 Na podstawie podanego źródła[2] 0 3 2
Podobne związki
Podobne związki	K 2O, K 2O 3, K 2O 4, KO 2, KO 3
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Nadtlenek potasu, K
2O
2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy nadtlenków.

Jego otrzymywanie w czystej postaci jest dość trudne ze względu na jego podatność na utlenianie do ponadtlenku potasu, KO
2. Można go otrzymać w wyniku utleniania metalicznego potasu tlenkiem azotu (NO) lub utleniania tlenem/powietrzem roztworu potasu w ciekłym amoniaku^[3].

Powstaje też podczas spalania potasu w kontrolowanej ilości powietrza oraz podczas ogrzewania tetratlenku dipotasu, K
2O
4^[4]:

K
2O
4 → K
2O
2 + O
2

K
2O
2, jak wszystkie tlenki potasu, reaguje z wodą. W reakcji tej powstaje wodorotlenek potasu, nadtlenek wodoru, H
2O
2 i tlen^[4].