Brom

Calitatea informațiilor sau a exprimării din acest articol sau secțiune trebuie îmbunătățită. Consultați manualul de stil și îndrumarul, apoi dați o mână de ajutor. Acest articol a fost etichetat în noiembrie 2018

Brom
Seleniu ← Brom → Kripton Cl     35 Br                                                                                                                                                                                                                                           Br I Tabelul complet • Tabelul extins
Informații generale
Nume, Simbol, Număr	Brom, Br, 35
Serie chimică	halogene
Grupă, Perioadă, Bloc	17, 4, p
Densitate	3140 kg/m³
Culoare	roșie-brună
Număr CAS	7726-95-6
Număr EINECS
Proprietăți atomice
Masă atomică	79,909 u
Rază atomică	115 pm
Rază de covalență	114 pm
Rază van der Waals	185 pm
Configurație electronică	[Ar] 3d10 4s2 4p5
Electroni pe nivelul de energie	2, 8, 18, 7
Număr de oxidare	0, ±1, +3, +5, +7
Oxid	acid tare
Structură cristalină	fără (lichid)
Proprietăți fizice
Fază ordinară	lichid
Punct de topire	-7,25°C ; 265,9 K
Punct de fierbere	58,8°C ; 331,95 K
Energie de fuziune	kJ/mol
Energie de evaporare	kJ/mol
Temperatură critică	K
Presiune critică	Pa
Volum molar	17,39×10-3 m³/kmol
Presiune de vapori	> ca. 5800 Pa la 280,1 K
Viteza sunetului	m/s la 20 °C
Forță magnetică
Informații diverse
Electronegativitate (Pauling)	2,96 (Scala-Pauling)
Capacitate termică masică	J/(kg·K)
Conductivitate electrică	0 S/m
Conductivitate termică	W/(m·K)
Prima energie de ionizare	1139,9 kJ/mol
A 2-a energie de ionizare	2103 kJ/mol
A 3-a energie de ionizare	3470 kJ/mol
A 4-a energie de ionizare	4560 kJ/mol
A 5-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_5}}} kJ/mol
A 6-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_6}}} kJ/mol
A 7-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_7}}} kJ/mol
A 8-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_8}}} kJ/mol
A 9-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_9}}} kJ/mol
A 10-a energie de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_10}}} kJ/mol
Cei mai stabili izotopi
Simbol AN T1/2 MD Ed PD MeV stabil cu 18 neutroni 36Br urme sintetic 301.000 ani β- ε / β+ 0,709 1,142 36Ar 36S 37Br 24,23 % stabil cu 20 neutroni
Precauții
NFPA 704
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică text

Bromul este un element chimic notat cu simbolul chimic Br. Numărul său atomic este 35 iar masa atomică este de 79,909 u.a.m.. Bromul face parte din grupa halogenilor (grupa a VII-a principală), împreună cu fluorul, clorul, iodul și astatinul, posedând un caracter nemetalic. În stare nativă este un element foarte reactiv, reacționând direct cu majoritatea metalelor și cu multe nemetale, dând săruri numite bromuri. De aceea, nu este prezent deloc în stare liberă în atmosferă.

Bromul este singurul nemetal care la temperatura și presiunea obișnuită (la condițiile camerei) se află în stare lichidă. Are un miros puternic, neplăcut, de unde provine și numele său (din greacă βρῶμος bromos înseamnă miros urât)^[1]. Bromul formează compuși importanți, printre care bromurile (menționate mai sus, exemple: bromură de potasiu și bromură de sodiu) și acidul bromhidric. Unele utilizări importante ale bromului sunt în industria farmaceutică, fotografică (în acest caz se folosește sarea de argint numită bromură de argint), în pesticide, în tratamentele cu băi termale, etc.