Izotop

Acest articol sau această secțiune are bibliografia incompletă sau inexistentă. Puteți contribui prin adăugarea de referințe în vederea susținerii bibliografice a afirmațiilor pe care le conține.

Fizică nucleară
Nucleu  · Nucleoni (p, n)  · Materie nucleară  · Forță nucleară  · Structură nucleară  · Reacție nucleară
Modele nucleare Picătura de lichid · Păturile nucleare · Interacțiunii bosonilor · Ab initio
Clasificarea nuclizilor Izotopi – Z egal Izobari – A egal Izotoni – N egal Izodiaferi – (N − Z) egal      Izomeri – egal pentru toate cele menționate anterior Nuclee oglindă – Z ↔ N Stabili · Număr magic · Par/impar · Halo
Stabilitate nucleară Energie de legătură · raport n/p · Linia izotopilor stabili · Insula de stabilitate · Valea de stabilitate
Dezintegrare radioactivă α · β (2β, β+) · Captură K/L  · Tranziție izomeră (γ · Conversie internă) · Fisiune spontană · cluster · Emisie de neutroni · Emisie de protoni Energie de dezintegrare · t1⁄2 · Serie de dezintegrare · Produs de dezintegrare · Nuclid radiogen
Fisiune nucleară Fisiune spontană · Produs de fisiune · Fotofisune
Procese de captură Captură electronică · Captură neutronică (Procese s · Procese r) · Captură protonică (Procese p · Procese Rp)
Procese de energie ridicată Spalație · Fotodezintegrare
Nucleosinteză și astrofizică nucleară Fuziune nucleară Procese: Nucleosinteză stelară · Big Bang · Nucleosinteză în supernova Nuclizi: Nuclid primordial · Nuclid cosmogen · Element sintetic
High energy nuclear physics Quark–gluon plasma  · RHIC  · LHC
Oameni de știință Alvarez · Becquerel · Bethe · A.Bohr · N.Bohr · Chadwick · Cockcroft · Ir.Curie · Fr.Curie · Pi.Curie · Skłodowska-Curie · Davisson · Fermi · Hahn · Jensen · Lawrence · Mayer · Meitner · Oliphant · Oppenheimer · Proca · Purcell · Rabi · Rutherford · Soddy · Strassmann · Szilárd · Teller · Thomson · Walton · Wigner
v d m

Izotopii sunt specii nucleare cu același număr atomic Z, dar cu număr de masa A diferit (adică aceleași proprietăți chimice dar proprietăți fizice diferite). Cuvântul "izotop" provine din grecescul isos (același) și topos (loc). Toți izotopii unui element chimic au în învelișul electronic același număr de electroni, iar nucleele lor au același număr de protoni; ceea ce este diferit reprezintă numărul de neutroni.

În nomenclatura științifică, izotopii unui element se scriu prin adăugarea unei cratime între numele elementului și numărul său de masă, astfel: heliu-3, carbon-12, carbon-14, oxigen-18, uraniu-238, iar prescurtat se notează folosind simbolul elementului și numărul de masă în partea stângă sus: ³He, ¹²C, ¹⁴C, ¹⁸O, ²³⁸U.