Kalijum peroksid

Kalijum peroksid
IUPAC ime	Kalijum peroksid
Identifikacija
CAS registarski broj	17014-71-0 Y
PubChem[1][2]	28202
EINECS broj	241-089-8
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES [O-][O-].[K+].[K+]
InChI InChI=1S/2K.O2/c;;1-2/q2*+1;-2 Y Kod: XXQBEVHPUKOQEO-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1S/2K.O2/c;;1-2/q2*+1;-2
Svojstva
Molekulska formula	K2O2
Molarna masa	110,196 g/mol
Agregatno stanje	žuti amorfni čvrsti materijal
Tačka topljenja	490 °C
Rastvorljivost u vodi	reaguje sa vodom[3]
Struktura
Kristalna rešetka/struktura	Rombična kristalna sistema
Kristalografska grupa	Cmca, oS16
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298	−496 kJ·mol−1[4]
Standardna molarna entropija So298	113 J·mol−1·K−1[4]
Opasnost
NFPA 704	0 3 1 OX
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Kalijum oksid Kalijum superoksid Kalijum hlorid
Drugi katjoni	Litijum peroksid Natrijum peroksid
Y (šta je ovo?)   (verifikuj) Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
Infobox references

Kalijum peroksid je neorgansko jedinjenje sa molekulskom formulom K₂O₂. On se može formirati reakcijom kalijum sa kiseonikom na vazduhu, zajedno sa kalijum oksidom (K₂O) i kalijum superoksidom (KO₂).

Kalijum peroksid reaguje sa vodom da formira kalijum hidroksid i kiseonik:

2 K₂O₂ + 2 H₂O → 4 KOH + O₂

1. ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.  edit
2. ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
3. ↑ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 477; 520. ISBN 0-8493-0594-2. 
4. ↑ ^{4,0 4,1} Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. str. A22. ISBN 0-618-94690-X.