Natrij

Na - Mg   Li Na K       periodni sistem
Opšti podaci
Ime, simbol, atomski broj	Natrijum, Na, 11
Pripadnost skupu	alkalnih metala
grupa, perioda	IA, 3
gustina, tvrdoća	968 kg/m3, 0,5
Boja	srebrnobela ,
Osobine atoma
atomska masa	22,989770 u
atomski radijus	180 (190) pm
kovalentni radijus	154 pm
van der Valsov radijus	227 pm
elektronska konfiguracija	1s2 2s2]2p63s1
e- na energetskim nivoima	2, 8, 1
oksidacioni broj	1
Osobine oksida	jako bazni
kristalna struktura	centrirano kubno telo
Fizičke osobine
agregatno stanje	čvrsto
temperatura topljenja	370,87 K (97,72 °C)
temperatura ključanja	1156 K (883 °C)
molska zapremina	23,78×10-3 m3/mol
toplota isparavanja	96,96 kJ/mol
toplota topljenja	2,598 kJ/mol
pritisak zasićene pare	1,43×10-5 Pa (1234 K)
brzina zvuka	3200 m/s (293,15 K)
Ostale osobine
Elektronegativnost	0,93 (Pauling) 1,01 (Alred)
specifična toplota	1230 J/(kg*K)
specifična provodljivost	21×106 S/m
toplotna provodljivost	141 W/(m*K)
I energija jonizacije	495,8 kJ/mol
II energija jonizacije	4562 kJ/mol
III energija jonizacije	6910,3 kJ/mol
IV energija jonizacije	9543 kJ/mol
V energija jonizacije	13354 kJ/mol
VI energija jonizacije	16613 kJ/mol
VII energija jonizacije	20117 kJ/mol
VIII energija jonizacije	25496 kJ/mol
IX energija jonizacije	28932 kJ/mol
X energija jonizacije	141362 kJ/mol
Najstabilniji izotopi
izotop zast. v.p.r. n.r. e.r. MeV p.r. 22Na (veš.) 2,602 godina w.e. 2,842 22Ne 23Na 100% stabilni izotor sa 12 neutrona 24Na (veš.) 14,97 sati β-   24Mg
Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona

Natrij ili Natrijum (Na, latinski- natrium) je element IA grupe. Jedini stabilni izotop mu je ²³Na.

Zastupljen je: u gornjim slojevima Zemlje oko 2,30% u obliku jona Na⁺ u okeanima i u obliku minerala - NaAlSi₃O₈ , čilske šalitre(NaNO3)i kuhinjske soli (NaCl).

Otkrio ga je engleski hemičar Sir Humphry Davy 1807 elektrolizom masne sode-Na(OH)

Važnija jedinjenja su natrijum oksid, natrijum hidroksid koji je veoma jaka baza; kao i razne soli. Sapun je natrijumova so određenih masnih kiselina. Skoro sve natrijumove soli su rastvorne u vodi.

Katjoni natrijuma su najvažnijim unutarćelijski katjoni i neophodni su za održanje ćelijske membrane. Katjoni Na⁺ pripadaju V grupi katjona i boje plamen u intenzivno žutu boju.

Natrij na Wikimedijinoj ostavi