Entalpija

Termodinamski potenciali
Notranja energija: ${\displaystyle W_{n}(S,V)}$
Prosta energija: ${\displaystyle F(T,V)=W_{n}-TS}$
Entalpija: ${\displaystyle H(S,p)=W_{n}+pv}$
Prosta entalpija: ${\displaystyle G(T,p)=W_{n}+pV-TS}$
p p u

Entalpíja (oznaka H) je termodinamska spremenljivka, definirana kot vsota notranje energije W_n ter zmnožka tlaka p in prostornine V:

${\displaystyle H=W_{n}+pV\!\,.}$

Lastnost entalpije je, da je pri procesih, ki potekajo pri stalnem tlaku, sprememba entalpije ravno enaka dovedeni ali odvzeti toploti.

Podobno kot notranje energije tudi entalpije ne moremo neposredno meriti, zato navadno obravnavamo spremembo entalpije

${\displaystyle \Delta H=\Delta W_{n}+p\Delta V\!\,.}$

Entalpija je priročno definirana za obravnavo procesov, ki potekajo pri stalnem tlaku; mednje spada večina kemijskih reakcij.

V Mednarodnem sistemu enot je izpeljana enota za entalpijo J.