Back Fluoor Afrikaans ፍሎሪን Amharic Fluor AN फ्लोरीन ANP فلور Arabic فليور ARY فلور ARZ Flúor AST फ्लोरिन AWA Flüor Azerbaijani
 Tekoči fluor (pri izjemno nizkih temperaturah) | ||||||||||||||||||
| Fluor | ||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Izgovarjava | IPA: [ˈfluːɔɾ] | |||||||||||||||||
| Alotropi | alfa, beta (glej alotropi fluora) | |||||||||||||||||
| Videz | plin: bledo rumen kapljevina: svetlo rumena trdnina: alfa je moten, beta je brezbarven | |||||||||||||||||
| Standardna atomska teža Ar, std(F) | 18,998403163(6)[1] | |||||||||||||||||
| Fluor v periodnem sistemu | ||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||
| Vrstno število (Z) | 9 | |||||||||||||||||
| Skupina | skupina 17 (halogeni) | |||||||||||||||||
| Perioda | perioda 2 | |||||||||||||||||
| Blok | blok p | |||||||||||||||||
| Razporeditev elektronov | [He] 2s2 2p5[2] | |||||||||||||||||
| Razporeditev elektronov po lupini | 2, 7 | |||||||||||||||||
| Fizikalne lastnosti | ||||||||||||||||||
| Faza snovi pri STP | plin | |||||||||||||||||
| Tališče | (F2) −219,67 °C[3] | |||||||||||||||||
| Vrelišče | (F2) −188,11 °C[3] | |||||||||||||||||
| Gostota (pri STP) | 1,696 g/L[4] | |||||||||||||||||
| v tekočem stanju (pri TV) | 1,505 g/cm3[5] | |||||||||||||||||
| Trojna točka | −219,67 °C, 90 kPa[3] | |||||||||||||||||
| Kritična točka | −128,74 °C, 5,1724 MPa[3] | |||||||||||||||||
| Izparilna toplota | 6,51 kJ/mol[4] | |||||||||||||||||
| Toplotna kapaciteta | Cp: 31 J/(mol·K)[5] (at 21.1 °C) Cv: 23 J/(mol·K)[5] (at 21.1 °C) | |||||||||||||||||
Parni tlak
| ||||||||||||||||||
| Lastnosti atoma | ||||||||||||||||||
| Oksidacijska stanja | −1 (oksidirajoči kisik) | |||||||||||||||||
| Elektronegativnost | Paulingova lestvica: 3,98[2] | |||||||||||||||||
| Ionizacijske energije | ||||||||||||||||||
| Kovalentni polmer | 64 pm[7] | |||||||||||||||||
| Van der Waalsov polmer | 135 pm[8] | |||||||||||||||||
 | ||||||||||||||||||
| Druge lastnosti | ||||||||||||||||||
| Pojavljanje v naravi | prvobitno | |||||||||||||||||
| Kristalna struktura | kubična | |||||||||||||||||
| Toplotna prevodnost | 0,02591 W/(m⋅K)[9] | |||||||||||||||||
| Magnetna ureditev | diamagnetik (−1.2×10−4)[10][11] | |||||||||||||||||
| Številka CAS | 7782-41-4[2] | |||||||||||||||||
| Zgodovina | ||||||||||||||||||
| Poimenovanje | po mineralu fluoritu, katerega ime izhaja iz lat. fluo (pretakati se) | |||||||||||||||||
| Odkritje | André-Marie Ampère (1810) | |||||||||||||||||
| Prva izolacija | Henri Moissan[2] (June 26, 1886) | |||||||||||||||||
| Poimenoval po | Humphry Davy | |||||||||||||||||
| Najpomembnejši izotopi fluora[12] | ||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||
Flúor (latinsko fluorum - latinski glagol fluere pomeni pretakati se), je kemijski element, ki ima v periodnem sistemu simbol F, leži v 7 skupini 2. periode. Njegovo atomsko število pa je 9 relativna atomska masa pa 19,0. To je strupen bledo rumen, enovalenten plinski halogen, ki je najbolj kemijsko reaktiven in elektro-negativen od vseh elementov. Zato ga v naravi nikoli ni v čisti obliki, le v spojinah. Tudi njegove spojine so tudi zelo agresivne. Fluorovodikova kislina razžre celo steklo ali običajne zaščitne rokavice (iz lateksa). Tudi na koži fluor in številne njegove spojine povzročajo opekline. Zato je kemija fluora izredno nevarna in zahteva strokovno usposobljenost.
- ↑ Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 Jaccaud et al. 2000, str. 381.
- ↑ 3,0 3,1 3,2 3,3 Haynes 2011, str. 4.121.
- ↑ 4,0 4,1 Jaccaud et al. 2000, str. 382.
- ↑ 5,0 5,1 5,2 Compressed Gas Association 1999, str. 365.
- ↑ Dean 1999, str. 4.6.
- ↑ Dean 1999, str. 4.35.
- ↑ Matsui 2006, str. 257.
- ↑ Yaws & Braker 2001, str. 385.
- ↑ Mackay, Mackay & Henderson 2002, str. 72.
- ↑ Cheng et al. 1999.
- ↑ Chisté & Bé 2011.