Konstanta disociacije kisline

Konstanta kisline K_a (poznana tudi kot disociacijska konstanta kisline, konstanta disociacije kisline ali kislinsko-ionizacijska konstanta) je merilo moči neke kisline - njene kislosti. Je konstanta ravnotežja za kemijsko reakcijo poznano kot disociacija (razpad molekul na enostavnejše molekule, atome, ione).

To ravnovesje se lahko simbolno zapiše kot^[1]:

HA ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ A^- + H⁺

kjer je HA kislina, ki disociira na A^- (konjugirana baza^[2]) in na vodikov ion ali proton H⁺, ki v primeru vodnih raztopin obstaja kot oksonijev ion (H₃O⁺).

Konstanto kisline lahko izrazimo kot kvocient ravnotežnih koncentracij HA, A^- in H⁺, ki jih predstavljajo [HA], [A^-] in [H⁺]^[3]:

${\displaystyle K_{\mathrm {a} }=\mathrm {\frac {[A^{-}][H^{+}]}{[HA]}} }$

Zaradi velikega razpona vrednosti, ki jih lahko ima konstanta K_a se v praksi pogosteje uporablja vrednost pK_a, ki je enaka negativni vrednosti desetiškega logaritma vrednosti K_a:

pK_a = -log₁₀K_a

Večja kot je vrednost pK_a, manjša je disociacija in tem šibkejša je kislina. Močna kislina je v vodi skoraj popolnoma disociirana.

Kisline lahko oddajo enega, nekatere pa tudi več protonov (lahko so monoprotične, diprotične, poliprotične).

Monoprotična kislina:

CH₃COOH ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ CH₃COO^- + H⁺

Diprotična kislina:

H₂SO₄ ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ HSO₄^- + H⁺

HSO₄^- ${\displaystyle \rightleftharpoons }$ SO₄^2- + H⁺

Za vsako izmed zapisanih reakcij lahko napišemo izraz za K_a. Poliprotične kisline imajo zato več pK_a vrednosti.

1. ↑ Lazarini F., Brenčič J.: Splošna in anorganska kemija. Ljubljana: FKKT (S. Kubelj), 2004, str 209. (COBISS)
2. ↑ Lazarini F., Brenčič J.: Splošna in anorganska kemija. Ljubljana: FKKT (S. Kubelj), 2004, str 215.
3. ↑ Lazarini F., Brenčič J.: Splošna in anorganska kemija. Ljubljana: FKKT (S. Kubelj), 2004, str 220-222.