Lantan, 57 La Izgovarjava IPA: [lantán] Videz srebrno bel Standardna atomska teža A r, std (La) 7002138905470000000♠ 138,90547 (7)[ 1]
Vrstno število (Z ) 57 Skupina n/a Perioda perioda 6 Blok blok f Razporeditev elektronov [Xe ] 5d1 6s2 Razporeditev elektronov po lupini 2, 8, 18, 18, 9, 2 Faza snovi pri STP trdnina Tališče 920 °C Vrelišče 3464 °C Gostota (blizu s.t. ) 6,162 g/cm3 v tekočem stanju (pri TT ) 5,94 g/cm3 Talilna toplota 6,20 kJ/mol Izparilna toplota 400 kJ/mol Toplotna kapaciteta 27,11 J/(mol·K) Parni tlak (ekstrapoliran)
P (Pa)
1
10
100
1 k
10 k
100 k
pri T (°C)
1.732
1.935
2.185
2.499
2.905
3.453
Oksidacijska stanja 0,[ 2] +1, +2, +3 (močno bazični oksid) Elektronegativnost Paulingova lestvica: 1,10 Ionizacijske energije 1.: 538,1 kJ/mol 2.: 1067 kJ/mol 3.: 1850,3 kJ/mol Atomski polmer empirično: 187 pm Kovalentni polmer 207±8 pm Spektralne črte lantanaPojavljanje v naravi prvobitno Kristalna struktura dvojna heksagonalna gosto zložena (dhgz) Hitrost zvoka tanka palica 2475 m/s (pri 20 °C) Temperaturni raztezek α, poly: 12,1 µm/(m⋅K) (at r.t. ) Toplotna prevodnost 13,4 W/(m⋅K) Električna upornost α, poly: 615 nΩ⋅m (at r.t. ) Magnetna ureditev paramagnetik [ 3] Magnetna susceptibilnost +118.0·10−6 cm3 /mol (298 K)[ 4] Youngov modul α form: 36,6 GPa Strižni modul α form: 14,3 GPa Stisljivostni modul α form: 27,9 GPa Poissonovo razmerje α form: 0,280 Mohsova trdota 2,5 Trdota po Vickersu 360–1750 MPa Trdota po Brinellu 350–400 MPa Številka CAS 7439-91-0 Odkritje Carl Gustaf Mosander (1838)
Kategorija: Lantan prikaži · pogovor · uredi · zgodovina | reference
Lantan (latinsko lanthanum ) je kemijski element s simbolom La in vrstnim številom 57. Lantan je srebrno bela kovina , ki spada v 3. skupino periodnega sistema elementov in v skupino lantanoidov . V naravi se nahaja v nekaterih redkozemeljskih mineralih , običajno v kombinaciji s cerijem in drugimi redkozemeljskimi elementi. Lantan je kovna, raztezna in mehka kovina, ki na zraku hitro oksidira. Proizvaja se iz mineralov monazita in bastnezita z zapleteno večstopenjsko ekstrakcijo . Lantanove spojine se uporabljajo kot katalizatorji , aditivi za steklo , ogljene elektrode za obločne luči, kresilne kamenčke za vžigalnike, elektronske katode, scintilatorje itd. Lantanov karbonat (La2 (CO3 )3 ) je zdravilo proti hiperfosfatemiji .
↑ Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)« . Pure and Applied Chemistry . 88 (3): 265–91. doi :10.1515/pac-2015-0305 .
↑ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). »Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides«. Chem. Soc. Rev . 22 : 17–24. doi :10.1039/CS9932200017 . and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (15. december 2003). »Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation«. Journal of Organometallic Chemistry . 688 (1–2): 49–55. doi :10.1016/j.jorganchem.2003.08.028 .
↑ Lide, D. R., ur. (2005). »Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds«. CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .