Litij, 3 Li Litij lebdi v olju
Izgovarjava IPA: [ˈliːtij] Videz srebrnobelkast Standardna atomska teža A r, std (Li) [7000693800000000000♠ 6,938 ; 7000699700000000000♠ 6,997 ] običajno: 7000694000000000000♠ 6,94
Vrstno število (Z ) 3 Skupina skupina 1 : H in alkalijske kovinePerioda perioda 2 Blok blok s Razporeditev elektronov [He ] 2s1 Razporeditev elektronov po lupini 2, 1 Faza snovi pri STP trdnina Tališče 180,50 °C Vrelišče 1330 °C Gostota (blizu s.t. ) 0,534 g/cm3 v tekočem stanju (pri TT ) 0,512 g/cm3 Kritična točka 2.950 °C, 67 MPa (ekstrapolirana) Talilna toplota 3,00 kJ/mol Izparilna toplota 136 kJ/mol Toplotna kapaciteta 24,860 J/(mol·K) Parni tlak
P (Pa)
1
10
100
1 k
10 k
100 k
pri T (°C)
524
612
722
871
1.064
1.340
Oksidacijska stanja +1 (močno bazični oksid)Elektronegativnost Paulingova lestvica: 0,98 Ionizacijske energije 1.: 520,2 kJ/mol 2.: 7298,1 kJ/mol 3.: 11815,0 kJ/mol Atomski polmer empirično: 152 pm Kovalentni polmer 128±7 pm Van der Waalsov polmer 182 pm Spektralne črte litijaPojavljanje v naravi prvobitno Kristalna struktura telesno centrirana kubična (tck) Hitrost zvoka tanka palica 6000 m/s (pri 20 °C) Temperaturni raztezek 46 µm/(m⋅K) (pri 25 °C) Toplotna prevodnost 84,8 W/(m⋅K) Električna upornost 92,8 nΩ⋅m (pri 20 °C) Magnetna ureditev paramegnetik Magnetna susceptibilnost +14,2·10−6 cm3 /mol (298 K)[ 1] Youngov modul 4,9 GPa Strižni modul 4,2 GPa Stisljivostni modul 11 GPa Mohsova trdota 0,6 Trdota po Brinellu 5 MPa Številka CAS 7439-93-2 Odkritje Johan August Arfwedson (1817) Prva izolacija William Thomas Brande (1821)
Kategorija: Litij prikaži · pogovor · uredi · zgodovina | reference
Lítij je kemični element , ki ima simbol Li in atomsko število 3. V periodnem sistemu se nahaja v prvi skupini, med alkalijskimi kovinami . Litij je v svoji čisti obliki mehka, srebrno bela kovina , ki na zraku in v vodi zelo hitro potemni in oksidira . Je najlažji trden element in se predvsem uporablja za izdelavo zlitin za prenos toplote , v baterijah , v nekaterih zdravilih pa nastopa kot sestavina za stabiliziranje počutja .
Litijeva baterija
Litij je najlažja kovina in ima pol manjšo gostoto kot voda. Kot vse alkalne kovine tudi litij zlahka reagira v vodi in v naravi zaradi te svoje aktivnosti ne nastopa prost, vseeno pa je še vedno manj reaktiven od kemijsko podobnega natrija .
↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .