Natrij

Natrij, ₁₁Na

Natrij
Izgovarjava	IPA: [ˈnaːtrij]
Videz	srebrno bela kovina
Standardna atomska teža Ar, std(Na)	7001229897692800000♠22,98976928(2)[1]
Natrij v periodnem sistemu
Vodik Helij Litij Berilij Bor (element) Ogljik Dušik Kisik Fluor Neon Natrij Magnezij Aluminij Silicij Fosfor Žveplo Klor Argon Kalij Kalcij Skandij Titan (element) Vanadij Krom Mangan Železo Kobalt Nikelj Baker Cink Galij Germanij Arzen Selen Brom Kripton Rubidij Stroncij Itrij Cirkonij Niobij Molibden Tehnecij Rutenij Rodij Paladij Srebro Kadmij indij Kositer Antimon Telur Jod Ksenon Cezij Barij Lantan Cerij Prazeodim Neodim Prometij Samarij Evropij Gadolinij Terbij Disprozij Holmij Erbij Tulij Iterbij Lutecij Hafnij Tantal Volfram Renij Osmij Iridij Platina Zlato Živo srebro Talij Svinec Bizmut Polonij Astat Radon Francij Radij Aktinij Torij Protaktinij Uran (element) Neptunij Plutonij Americij Kirij Berkelij Kalifornij Ajnštajnij Fermij Mendelevij Nobelij Lavrencij Raderfordij Dubnij Siborgij Borij Hasij Majtnerij Darmštatij Rentgenij Kopernicij Nihonij Flerovij Moskovij Livermorij Tenes Oganeson Li ↑ Na ↓ K neon ← natrij → magnezij
Vrstno število (Z)	11
Skupina	skupina 1: H in alkalijske kovine
Perioda	perioda 3
Blok	blok s
Razporeditev elektronov	[Ne] 3s1
Razporeditev elektronov po lupini	2, 8, 1
Fizikalne lastnosti
Faza snovi pri STP	trdnina
Tališče	97,794 °C
Vrelišče	882,940 °C
Gostota (blizu s.t.)	0,968 g/cm3
v tekočem stanju (pri TT)	0,927 g/cm3
Kritična točka	2.300 °C, 35 MPa (ekstrapolirano)
Talilna toplota	2,60 kJ/mol
Izparilna toplota	97,42 kJ/mol
Toplotna kapaciteta	28,230 J/(mol·K)
Parni tlak P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pri T (°C) 281 344 424 529 673 880
Lastnosti atoma
Oksidacijska stanja	−1, +1 (močno bazični oksid)
Elektronegativnost	Paulingova lestvica: 0,93
Ionizacijske energije	1.: 495,8 kJ/mol 2.: 4562 kJ/mol 3.: 6910,3 kJ/mol (več)
Atomski polmer	empirično: 186 pm
Kovalentni polmer	166±9 pm
Van der Waalsov polmer	227 pm
Spektralne črte natrija
Druge lastnosti
Pojavljanje v naravi	prvobitno
Kristalna struktura	​telesno centrirana kubična (tck)
Hitrost zvoka tanka palica	3200 m/s (pri 20 °C)
Temperaturni raztezek	71 µm/(m⋅K) (pri 25 °C)
Toplotna prevodnost	142 W/(m⋅K)
Električna upornost	47,7 nΩ⋅m (pri 20 °C)
Magnetna ureditev	paramagnetik[2]
Magnetna susceptibilnost	+16,0·10−6 cm3/mol (298 K)[3]
Youngov modul	10 GPa
Strižni modul	3,3 GPa
Stisljivostni modul	6,3 GPa
Mohsova trdota	0,5
Trdota po Brinellu	0,69 MPa
Številka CAS	7440-23-5
Zgodovina
Odkritje in prva izolacija	Humphry Davy (1807)
Simbol	"Na": iz moderne latinščine natrium, iz nemščine Natron, 'natron'
Najpomembnejši izotopi natrija
Izo­top Pogos­tost Razpolovni čas (t1/2) Razpadni način Pro­dukt 22Na sled 2,602 y β+ 22Ne 23Na 100% stabilen 24Na trace 14,96 h β− 24Mg
Kategorija: Natrij prikaži · pogovor · uredi · zgodovina | reference

Natrij (latinsko natrium) je kemični element, ki ima simbol Na in atomsko število 11. Je mehka, voskasta, srebrna reaktivna kovina, ki spada v skupino alkalijskih kovin in ga je v izobilju v naravnih spojinah (posebno halitih). Je izjemno reaktiven in gori z rumenim plamenom, na zraku oksidira. Z vodo reagira burno, zaradi česar ga je treba hraniti v petroleju. Ima samo en stabilen izotop, ²³Na. Natrij se na Zemlji ne pojavlja v elementarni obliki, saj na zraku hitro oksidira v natrijev oksid (Na₂O) in je nasploh zelo reaktiven. Natrij se v veliki koncentraciji nahaja tudi v morju, predvsem zaradi v njem raztopljenih soli, ki ga vsebujejo (NaCl). Natrijev ion je sestavni del mnogih mineralov. Natrij je bistveni element tako za živalsko in človeško življenje, kot tudi za nekatere rastlinske vrste.

1. ↑ Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)«. Pure and Applied Chemistry. 88 (3): 265–91. doi:10.1515/pac-2015-0305.
2. ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ur. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
3. ↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.