Krypton

För andra betydelser, se Krypton (olika betydelser).

Krypton
Nummer 36 Tecken Kr Grupp 18 Period 4 Block p
Ar ↑ Kr ↓ Xe Brom ← Krypton → Rubidium     [Ar] 3d10 4s2 4p6             36Kr                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         En kryptonfylld gasurladdningslampa med vit glöd. Emissionsspektrum
Generella egenskaper
Relativ atommassa	83,798 u
Utseende	Färglös i gasform
Fysikaliska egenskaper
Densitet	3,708 kg/m³ (273 K)
Aggregationstillstånd	Gas
Smältpunkt	115,79 K (-157,42 °C)
Kokpunkt	119,93 K (-153,22 °C)
Molvolym	27,99 × 10-6 m³/mol
Smältvärme	1,638 kJ/mol
Ångbildningsvärme	9,029 kJ/mol
Atomära egenskaper
Atomradie	inga data (88) pm
Kovalent radie	110 pm
van der Waalsradie	202 pm
Jonisationspotential	Första: 1 350,8 kJ/mol Andra: 2 350,4 kJ/mol Tredje: 3 565 kJ/mol Fjärde: 5 070 kJ/mol (Lista)
Elektronkonfiguration
Elektronkonfiguration	[Ar] 3d10 4s2 4p6
e− per skal	2, 8, 18, 8
Kemiska egenskaper
Oxidationstillstånd	0 (okänd)
Elektronegativitet	3,00 (Paulingskalan)
Diverse
Kristallstruktur	Kubisk tätpackning (ccp)
Ljudhastighet	1 120 m/s
Identifikation
Historia
Stabilaste isotoper
Huvudartikel: Kryptonisotoper Nuklid NF t1/2 ST SE (MeV) SP 78Kr 0,35 % Stabil 80Kr 2,25 % Stabil 81Kr {syn.} 229000 år ε 0,281 81Br 82Kr 11,6 % Stabil 83Kr 11,5 % Stabil 84Kr 57 % Stabil 85Kr {syn.} 10,756 år β- 0,687 85Rb 86Kr 17,3 % Stabil
SI-enheter och STP används om inget annat anges.

Krypton är ett icke-metalliskt grundämne som har atomnummer 36 och kemiskt tecken Kr. Krypton är en ädelgas som är relativt sällsynt i jordens atmosfär. Krypton är precis som de andra ädelgaserna ovillig att bilda kemiska föreningar med andra ämnen men kan reagera med fluor och bilda instabila fluorider.