Amonyak

Amonyak

Adlandırmalar
IUPAC adı Azan
Diğer adlar Hidrojen nitrür Nitro-Sil Nitrojen trihidrit Trihidrojen nitrür
Tanımlayıcılar
CAS numarası	7664-41-7
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
3DMet	B00004
Beilstein Referansı	3587154
ChEBI	CHEBI:16134
ChemSpider	217
ECHA InfoCard	100.028.760
EC Numarası	231-635-3
Gmelin Referansı	79
KEGG	D02916
PubChem CID	222
RTECS numarası	BO0875000
UN numarası	1005
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID0023872
InChI InChI=1/H3N/h1H3
SMILES N
Özellikler
Molekül formülü	NH3
Molekül kütlesi	17.031 g/mol
Görünüm	Renksiz gaz
Koku	Güçlü acı koku
Yoğunluk	0.86 kg/m³ (kaynama noktasında 1.013 bar) 0.769  kg/m³ (Standart koşullarda)[1] 0.73 kg/m³ (15 °C 1.013 ) 681.9 kg/m³ at −33.3 °C (sıvı)[2] 817 kg/m³ at −80 °C (şeffaf katı)[3]
Erime noktası	−77.73 °C (−107.91 °F; 195.42 K)
Kaynama noktası	−33.34 °C (−28.01 °F; 239.81 K)
Çözünürlük (su içinde)	47% kütle/kütle (0 °C) 31% kütle/kütle (25 °C) 18% kütle/kütle (50 °C)[4]
Çözünürlük	Kloroform, eter, etanol ve metanolde çözünür.
Buhar basıncı	8573 h Pa
Asitlik (pKa)	32.5 (−33 °C),[5] 10.5 (DMSO)
Baziklik (pKb)	4.75
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar	[6]
R-ibareleri	R10, R23, R34, R50
NFPA 704 (yangın karosu)	3 1 0 COR
Parlama noktası	Yanıcı gaz
Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı	651 °C (1,204 °F; 924 K)
Patlama sınırları	15–28%
Öldürücü doz veya konsantrasyon (LD, LC):
LD50 (medyan doz)	0.015 mL/kg (insan, oral)
NIOSH ABD maruz kalma limitleri:
PEL (izin verilen)	50 ppm (25 ppm ACGIH- TLV; 35 ppm STEL)
AB sınıflandırması	Şablon:Hazchem T Şablon:Hazchem C Şablon:Hazchem N
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Amonyak, formülü NH₃ olan; azot atomu ve hidrojen atomundan oluşan renksiz, keskin ve rahatsız edici kokulu bir bileşiktir. OH^- iyonu içermediği hâlde suda zayıf baz özelliği gösterir. Bir amonyak molekülü, bir azot ve üç hidrojen atomundan oluşur. Oda sıcaklığında gaz hâlde bulunan bileşiğin ticari formu sulu çözeltiyi içermektedir.

1. ^ "Gases - Densities". 18 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 3 Mart 2016. 
2. ^ Yost, Don M. (2007). "Ammonia and Liquid Ammonia Solutions". Systematic Inorganic Chemistry. READ BOOKS. s. 132. ISBN 1-4067-7302-6. 
3. ^ Blum, Alexander (1975). "On crystalline character of transparent solid ammonia". Radiation Effects and Defects in Solids. 24 (4). s. 277. doi:10.1080/00337577508240819. 
4. ^ Budavari, Susan, (Ed.) (1996). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (12. bas.). Merck. ISBN 0-911910-12-3. 
5. ^ Perrin, D. D., Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution; 2nd Ed., Pergamon Press: Oxford, 1982.
6. ^ "Sigma-Aldrich,Ammonia". Erişim tarihi: 18 Haziran 2020.